Search substance

Please enter substance to start the search

Home
Substance
Điểm khác nhau giữa chất Đồng(I) clorua và chất Natri dithionit

Điểm khác nhau giữa chất Đồng(I) clorua và chất Natri dithionit

So sánh các tính chất vật lý, hoá học giữa chất Đồng(I) clorua và chất Natri dithionit

Introduce

Điểm khác nhau giữa chất Đồng(I) clorua và chất Natri dithionit
Substance CuCl (Đồng(I) clorua)
Substance Na₂S₂O₄ (Natri dithionit)

Điểm khác nhau giữa chất Đồng(I) clorua và chất Natri dithionit

Tính chất	Đồng(I) clorua	Natri dithionit
Tên tiếng Việt	Đồng(I) clorua	Natri dithionit
Tên tiếng Anh	copper(i) chloride
Nguyên tử khối	98.9990	174.1071
Khối lượng riêng (kg/m3)	4140	2380
Nhiệt độ sôi (°C)	Chất rắn dạng bột	chất rắn
Màu sắc	Bột trắng, hơi xanh từ tạp chất oxy hóa	dạng bột tinh thể màu trắng tới hơi xám llớp ngoài màu vàng chanh nhạt có mùi lưu huỳnh nhẹ
Độ âm điện
Năng lượng ion hoá thứ nhất
Phương trình tham gia	Phương trình CuCl tham gia	Phương trình Na₂S₂O₄ tham gia
Phương trình điều chế	Phương trình điều chế CuCl	Phương trình điều chế Na₂S₂O₄

Substance CuCl (Đồng(I) clorua)

Công dụng chính của clorua đồng (I) là tiền chất của thuốc chống oxy hóa đồng oxychloride . Với mục đích này, dung dịch đồng (I) clorua được tạo ra bằng cách cân bằng và sau đó được oxy hóa trong không khí: Cu + CuCl 2 → 2 CuCl 4 CuCl + O 2 + 2 H 2 O → Cu 3 Cl 2 (OH) 4 + CuCl 2 Clorua đồng (I) xúc tác cho một loạt các phản ứng hữu cơ , như đã thảo luận ở trên. Ái lực của nó với carbon monoxide với sự hiện diện của nhôm clorua được khai thác trong quy trình COPure Trong tổng hợp hữu cơ CuCl được sử dụng với carbon monoxide , nhôm clorua và hydro clorua trong phản ứng Gatterman-Koch để tạo thành các chất benzaldehyd. Trong hóa học polymer CuCl được sử dụng làm chất xúc tác trong quá trình trùng hợp gốc chuyển nguyên tử (ATRP). Clorua đồng (I) cũng được sử dụng trong pháo hoa như một chất tạo màu xanh lam / xanh lục. Trong thử nghiệm ngọn lửa , clorua đồng, giống như tất cả các hợp chất đồng, phát ra màu xanh lục

Learn more about CuCl

Substance Na₂S₂O₄ (Natri dithionit)

Công nghiệp Hợp chất này là muối tan được trong nước, và có thể được dùng làm chất khử trong dung dịch. Nó được dùng trong một số quá trình nhuộm công nghiệp, ở đó một thuốc nhuộm không tan khác bị khử thành muối kim loại kiềm tan được. Tính khử của natri đithionit còn dùng để loại bỏ thuốc nhuộm dư, oxit dư và các chất màu ngoài dự kiến, bằng cách này làm cải thiện chất lượng màu tổng quát. Phản ứng với formaldehyd tạo thành Rongalite, được dùng làm thuốc tẩy, chẳng hạn như trong việc tẩy bột giấy, cotton, len, da, chất thuộc da màu vàng và đất sét. Na2S2O4 + 2 CH2O → 2 HOCH2SO−2 + 2 Na+ Natri đithionit có thể dùng để xử lý nước, lọc khí, làm sạch và tẩy gỉ. Nó có thể dùng trong các quá trình công nghiệp như là tác nhân sunfonat hóa hoặc nguồn cung cấp ion natri. Ngoài ra trong công nghiệp in ấn, chất này còn dùng trong các ngành liên quan đến da, gỗ, polyme, ảnh chụp và nhiều thứ khác nữa. Sự sử dụng rộng rãi của nó có thể là do độc tính thấp của nó, liều gây chết trung bình LD50 khoảng 5 g/kg. , Sinh học Natri đithionit dùng trong các thí nghiệm lý sinh như là một cách làm giảm thế khử của dung dịch (Eo' -0.66 V so với NHE ở pH 7[5]). Kali ferrixianua thường dùng làm chất oxi hóa trong thí nghiệm trên (Eo' ~ 436 mV ở pH 7). Ngoài ra, natri đithionit còn dùng trong các cuộc thí nghiệm về hóa học đất để tìm kiếm lượng sắt không có trong các khoáng vật silicat ban đầu. Do đó, sắt tách ra bởi natri đithionit có thể xem là "sắt tự do". Ái lực mạnh của ion đithionit với các cation kim loại hóa trị hai và ba (M2+, M3+) giúp nó tăng độ tan của sắt, và vì thế đithionit là một chất tạo phức hữu ích. Địa học Natri đithionit dùng trong việc thu hồi dầu tăng cường hóa học để làm ổn định các polyme poliacrylamit tránh khỏi sự biến chất cơ bản khi có mặt sắt. Nó còn dùng trong các ứng dụng môi trường để truyền mặt có Eh thấp xuống lòng đất để khử các chất ô nhiễm như crom. Chụp ảnh Nó có thể làm thuốc tráng phim, nhưng rất ít khi được chọn. Nó thiên về làm giảm độ bắt sáng của phim và, nếu dùng sai cách, nhanh chóng làm mờ bức ảnh.

Learn more about Na₂S₂O₄

Total rating:

Rating: / 5 star

The equations for preparation CuCl

Cu₂S
+
CuCl₂
→
CuS
+ 2
CuCl

Catalyst

normal

Temperature

boiled

Pressure

normal

Other conditions

normal

2
CuCl₂
→
Cl₂
+ 2
CuCl

Catalyst

normal

Temperature

> 993

Pressure

normal

Other conditions

normal

2
H₂O
+
SO₂
+ 2
CuCl₂
→
H₂SO₄
+ 2
HCl
+ 2
CuCl

Catalyst

normal

Temperature

normal

Pressure

normal

Other conditions

normal

View all preparation equations CuCl

The equations for preparation Na₂S₂O₄

Na₂S₂O₄.₂H₂O
→ 2
H₂O
+
Na₂S₂O₄

Catalyst

Ethanol

Temperature

40 - 50

Pressure

normal

Other conditions

normal

2
SO₂
+ 2
Na(Hg)
→ 2
Hg
+
Na₂S₂O₄

Catalyst

normal

Temperature

< 10

Pressure

normal

Other conditions

normal

2
NaOH
+ 2
SO₂
+
Zn
→
Zn(OH)₂
+
Na₂S₂O₄

Catalyst

normal

Temperature

normal

Pressure

normal

Other conditions

normal

View all preparation equations Na₂S₂O₄

Điểm khác nhau giữa chất Đồng(I) clorua và chất Natri dithionit

So sánh các tính chất vật lý, hoá học giữa chất Đồng(I) clorua và chất Natri dithionit

Introduce

Điểm khác nhau giữa chất Đồng(I) clorua và chất Natri dithionit

Substance CuCl (Đồng(I) clorua)

Substance Na₂S₂O₄ (Natri dithionit)

Điểm khác nhau giữa chất Đồng(I) clorua và chất Natri dithionit

Substance CuCl (Đồng(I) clorua)

Substance Na₂S₂O₄ (Natri dithionit)

The equations for preparation CuCl

Cu₂S
+
CuCl₂
→
CuS
+ 2
CuCl

2
CuCl₂
→
Cl₂
+ 2
CuCl

2
H₂O
+
SO₂
+ 2
CuCl₂
→
H₂SO₄
+ 2
HCl
+ 2
CuCl

The equations for preparation Na₂S₂O₄

Na₂S₂O₄.₂H₂O
→ 2
H₂O
+
Na₂S₂O₄

2
SO₂
+ 2
Na(Hg)
→ 2
Hg
+
Na₂S₂O₄

2
NaOH
+ 2
SO₂
+
Zn
→
Zn(OH)₂
+
Na₂S₂O₄

Interesting facts about chemistry you may not know

Interesting facts about hydrogen - the lightest element in the periodic table.

Interesting facts about helium

Interesting facts about lithium

Interesting Facts About Beryllium

Interesting Facts About Carbon

Popular

Trải nghiệm thực tế của admin chemicalequationbalance khi dùng dịch vụ mua traffic user

Review nước hoa nishane

Nước hoa givenchy nữ

Điểm khác nhau giữa chất Đồng(I) clorua và chất Natri dithionit

So sánh các tính chất vật lý, hoá học giữa chất Đồng(I) clorua và chất Natri dithionit

Introduce

Điểm khác nhau giữa chất Đồng(I) clorua và chất Natri dithionit

Substance CuCl (Đồng(I) clorua)

Substance Na2S2O4 (Natri dithionit)

The equations for preparation CuCl

2 CuCl2 Name: Đồng(II) clorua Atomic weight: 134.4520 Boiling point: 993°C Melting point: 498°C → Cl2 Name: clo Atomic weight: 70.9060 Boiling point: -34°C Melting point: -101°C + 2 CuCl Name: Đồng(I) clorua Atomic weight: 98.9990 Boiling point: 1490°C Melting point: 423°C

The equations for preparation Na2S2O4

Na2S2O4.2H2O Name: Natri Dithionit Dihidrat → 2 H2O Name: nước Atomic weight: 18.01528 ± 0.00044 Boiling point: 100°C Melting point: 4°C + Na2S2O4 Name: Natri dithionit Atomic weight: 174.1071 Melting point: 52°C

2 SO2 Name: lưu hùynh dioxit Atomic weight: 64.0638 + 2 Na(Hg) Name: Hỗn hống natri-thủy ngân Atomic weight: 223.5798 → 2 Hg Name: thủy ngân Atomic weight: 200.5900 Boiling point: 356°C Melting point: -38°C + Na2S2O4 Name: Natri dithionit Atomic weight: 174.1071 Melting point: 52°C

Interesting facts about chemistry you may not know

Popular

Trải nghiệm thực tế của admin chemicalequationbalance khi dùng dịch vụ mua traffic user

Review nước hoa nishane

Nước hoa givenchy nữ

Substance Na₂S₂O₄ (Natri dithionit)

2
CuCl₂
→
Cl₂
+ 2
CuCl

The equations for preparation Na₂S₂O₄

Na₂S₂O₄.₂H₂O
→ 2
H₂O
+
Na₂S₂O₄

2
SO₂
+ 2
Na(Hg)
→ 2
Hg
+
Na₂S₂O₄