Question

Bài thực hành số 5: Tính chât của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

Accepted Answer

Th&iacute; nghiệm 1: So s&aacute;nh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với nước - Tiến h&agrave;nh TN:     + Lấy 3 ống nghiệm     + R&oacute;t nước v&agrave;o ống nghiệm 1, th&ecirc;m v&agrave;i giọt phenolphtalein. Đặt l&ecirc;n gi&aacute; v&agrave; cho v&agrave;o ống nghiệm 1 mẩu Na nhỏ     + R&oacute;t v&agrave;o ống nghiệm 2 khoảng 5ml H2O, th&ecirc;m v&agrave;i giọt phenolphtalein. Đặt l&ecirc;n gi&aacute; v&agrave; cho v&agrave;o ống nghiệm 1 mẩu Mg nhỏ     + R&oacute;t v&agrave;o ống nghiệm 3 khoảng 5ml H2O, th&ecirc;m v&agrave;i giọt phenolphtalein. Đặt l&ecirc;n gi&aacute; v&agrave; cho v&agrave;o ống nghiệm 1 mẩu Al đ&atilde; cạo sạch lớp oxit. - Hiện tượng: Khi chưa đun:     + Ống 1: Kh&iacute; tho&aacute;t ra mạnh, dung dịch thu được c&oacute; m&agrave;u hồng.     + Ống 2 v&agrave; ống 3 kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng. Giải th&iacute;ch: Ống 1 xảy ra phản ứng. Na + H2O &rarr; NaOH + 1/2 H2. Kh&iacute; tho&aacute;t ra l&agrave; H2 dung dịch thu được l&agrave; dung dịch kiềm n&ecirc;n phenolphtalein chuyển m&agrave;u hồng. - Ống 2 + 3: Kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng do Mg v&agrave; Al kh&ocirc;ng phản ứng với H2O Khi đun s&ocirc;i:     + Ống 1: Kh&iacute; tho&aacute;t ra mạnh, dung dịch thu được c&oacute; m&agrave;u hồng.     + Ống 2: Dung dịch thu được c&oacute; m&agrave;u hồng nhạt.     + Ống 3: Kh&ocirc;ng c&oacute; hiện tượng. - Giải th&iacute;ch Ống 2: Mg t&aacute;c dụng với nước ở nhiệt độ cao tạo ra dung dịch bazơ yếu n&ecirc;n dung dịch c&oacute; m&agrave;u hồng nhạt. Mg + 2H2O     --t0--> Mg(OH)2  + H2 Ống 3: Lớp bảo vệ Al(OH)3 ngăn kh&ocirc;ng cho Al t&aacute;c dụng với nước ở mọi điều kiện Kết luận: Khả năng phản ứng với nước Na > Mg > Al. Th&iacute; nghiệm 2: Phản ứng của MgO với nước - Tiến h&agrave;nh TN:     + Cho v&agrave;o ống nghiệm &iacute;t bột MgO, th&ecirc;m 2ml H2O, lắc nhẹ     + Lấy 1 giọt chất lỏng nhỏ v&agrave;o giấy phenolphtalein     + Sau đ&oacute; đun s&ocirc;i chất lỏng, để nguội     + Nhỏ 1 giọt chất lỏng v&agrave;o giấy phenolphtalein. - Hiện tượng: Trước khi đun, dung dịch l&agrave;m giấy phenol chuyển m&agrave;u hồng nhạt Khi đun s&ocirc;i, dung dịch l&agrave;m giấy phenol chuyển sang m&agrave;u hồng - Giải th&iacute;ch: Do MgO tan &iacute;t trong nước tạo Mg(OH)2 kết tủa trắng, tan 1 phần trong nước n&ecirc;n l&agrave;m giấy phenol chuyển m&agrave;u hồng nhạt. Khi đun s&ocirc;i, phản ứng xảy ra mạnh hơn n&ecirc;n dung dịch l&agrave;m giấy phenol, chuyển sang m&agrave;u hồng PTHH: MgO + H2O &rarr; Mg(OH)2 Th&iacute; nghiệm 3: So s&aacute;nh t&iacute;nh tan của muối CaSO4 v&agrave; BaSO4 - Tiến h&agrave;nh TN:     + Pha chế c&aacute;c dd CaCl2 v&agrave; BaCl2 c&oacute; c&ugrave;ng nồng độ mol     + Cho v&agrave;o ống 1: 2ml dd muối CaCl2; ống 2: 2ml dd muối BaCl2     + Nhỏ v&agrave;o mỗi ống 5 giọt dd CuSO4 - Hiện tượng:     + Ống 1: dung dịch c&oacute; m&agrave;u xanh lam     + Ống 2: xuất hiện kết tủa trắng đục - Giải th&iacute;ch     + Ống 1: CuSO4 đ&atilde; t&aacute;c dụng 2 phần với CaCl2 tạo ra muối CaSO4 &iacute;t tan v&agrave; muối CuCl2 l&agrave;m cho dung dịch c&oacute; m&agrave;u xanh     + Ống 2: CuSO4 đ&atilde; t&aacute;c dụng với BaCl2 tạo ra muối BaSO4 kết tủa trắng Kết luận: T&iacute;nh tan của 2 muối: CaSO4 (&iacute;t tan) > BaSO4 (kh&ocirc;ng tan) PTHH CuSO4 + CaCl2 &rarr; CuCl2 + CaSO4 CuSO4 + BaCl2 &rarr; CuCl2 + BaSO4&darr; trắng

Bài thực hành số 5: Tính chât của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp...