Question

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Accepted Answer

1. Th&iacute; nghiệm 1: T&iacute;nh axit của axit clohidric - Tiến h&agrave;nh TN:    + Điều chế Cu(OH)2: Nhỏ dung dịch NaOH v&agrave;o ống nghiệm c&oacute; chứa dd CuSO4, gạn lấy kết tủa thu được Cu(OH)2 ).    + Bỏ v&agrave;o 4 ống nghiệm c&aacute;c chất rắn: ống 1: 1 &iacute;t Cu(OH)2 m&agrave;u xanh; ống 2: 1 &iacute;t bột CuO m&agrave;u đen ; ống 3: 1 &iacute;t bột CaCO3 m&agrave;u trắng; ống 4: 1 vi&ecirc;n kẽm    + Nhỏ v&agrave;o mỗi ống nghiệm 1 &iacute;t dd HCl, lắc nhẹ. - Hiện tượng, giải th&iacute;ch:    + ống 1: l&uacute;c đầu Cu(OH)2 c&oacute; m&agrave;u xanh đậm, sau khi nhỏ HCl v&agrave;o Cu(OH)2 tan tạo th&agrave;nh dd m&agrave;u xanh trong Do HCl đ&atilde; phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch CuCl2 m&agrave;u xanh. PTHH: Cu(OH)2 + 2HCl &rarr; CuCl2 + 2H2O    + ống 2: CuO m&agrave;u đen chuyển th&agrave;nh dd m&agrave;u xanh trong Do HCl đ&atilde; phản ứng với CuO tạo th&agrave;nh dung dịch CuCl2 m&agrave;u xanh PTHH: CuO + 2HCl &rarr; CuCl2 + H2O    + ống 3: chất bột tan, xuất hiện bọt kh&iacute; Do HCl đ&atilde; h&ograve;a tan CaCO3 tạo kh&iacute; CO2 PTHH: CaCO3 + 2HCl &rarr; CaCl2 + H2O + CO2    + ống 4: kẽm tan, xuất hiện bọt kh&iacute; HCl đ&atilde; h&ograve;a tan Zn tạo kh&iacute; H2 PTHH: Zn + 2HCl &rarr; ZnCl2 + H2 2. Th&iacute; nghiệm 2: T&iacute;nh tẩy m&agrave;u của nước Gia-ven - Tiến h&agrave;nh TN: Cho v&agrave;o ống nghiệm khoảng 1ml nước Gia-ven. Bỏ tiếp v&agrave;o ống nghiệm 1 miếng vải hoặc giấy m&agrave;u - Hiện tượng: Miếng giấy m&agrave;u bị mất m&agrave;u - Giải th&iacute;ch: Nước Gia-ven c&oacute; t&iacute;nh oxi h&oacute;a mạnh n&ecirc;n đ&atilde; l&agrave;m mất m&agrave;u miếng giấy. 3. Th&iacute; nghiệm 3: B&agrave;i tập thực nghiệm ph&acirc;n biệt c&aacute;c dung dịch. - Tiến h&agrave;nh TN: Cho v&agrave;o 4 b&igrave;nh nhỏ B&igrave;nh 1: dung dịch NaBr, b&igrave;nh 2: dung dịch HCl, b&igrave;nh 3: dung dịch NaI, b&igrave;nh 4: dung dịch NaCl.    + Bước 1: Nh&uacute;ng quỳ t&iacute;m v&agrave;o 4 mẫu thử    + Bước 2: Nhỏ v&agrave;i giọt dd AgNO3 lần lượt v&agrave;o c&aacute;c b&igrave;nh - Hiện tượng:    + Sau khi nh&uacute;ng quỳ t&iacute;m nhận thấy b&igrave;nh 2 quỳ t&iacute;m chuyển th&agrave;nh m&agrave;u đỏ, c&aacute;c b&igrave;nh c&ograve;n lại quỳ t&iacute;m kh&ocirc;ng đổi m&agrave;u    + Sau khi nhỏ AgNO3 v&agrave;o 3 b&igrave;nh c&ograve;n lại thấy: &bull; B&igrave;nh 1: Xuất hiện kết tủa m&agrave;u v&agrave;ng nhạt &bull; B&igrave;nh 3: Xuất hiện kết tủa v&agrave;ng n&acirc;u &bull; B&igrave;nh 4: Xuất hiện kết tủa trắng - Giải th&iacute;ch    + HCl l&agrave; axit n&ecirc;n l&agrave;m đổi m&agrave;u quỳ t&iacute;m th&agrave;nh m&agrave;u đỏ    + AgNO3 đ&atilde; phản ứng với c&aacute;c muối NaBr, NaI, NaCl cho c&aacute;c kết tủa c&oacute; m&agrave;u kh&aacute;c nhau: AgCl kết tủa m&agrave;u trắng, AgBr kết tủa m&agrave;u v&agrave;ng nhạt, AgI kết tủa m&agrave;u v&agrave;ng n&acirc;u PTHH: AgNO3 + NaCl &rarr; AgCl &darr;trắng + NaNO3 AgNO3 + NaBr &rarr; AgBr &darr;v&agrave;ng nhạt + NaNO3 AgNO3 + NaI &rarr; AgI &darr;v&agrave;ng n&acirc;u + NaNO3

Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen