Muối | Khái niệm hoá học

Trong hóa học, muối là một khái niệm chung dùng để chỉ một hợp chất được tạo bởi phản ứng trung hòa của axít (Trừ muối CsAu). Có hai loại muối khác nhau: Muối trung hoà và muối axit. Muối có công thức hoá học gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại (Na,Cu,Al,...) hoặc gốc amoni NH₄⁺ kết hợp với một hay nhiều gốc axit (Cl-,SO₄^2-,PO₄^3-,...). Tuy vậy đó chỉ là với muối trung hoà, đối với muối axit trong hợp chất ngoài việc có cấu tạo trên, nó còn có một hoặc nhiều nguyên tử hidro.

Khi các muối hòa tan trong nước, chúng được gọi là chất điện phân, và có khả năng dẫn điện, một đặc điểm giống với các muối nóng chảy. Hỗn hợp của nhiều ion khác nhau ở dạng hòa tan trong tế bào chất của tế bào, trong máu, nước tiểu, nhựa cây và nước khoáng — thường không tạo nên muối sau khi nước bốc hơi hết. Tuy nhiên, hàm lượng muối trong chúng được tính theo lượng ion có mặt trong đó.

Trong hóa học, muối là một khái niệm chung dùng để chỉ một hợp chất được tạo bởi phản ứng trung hòa của axít. Có hai loại muối khác nhau: Muối trung hoà và muối axit. Muối có công thức hoá học gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại hoặc gốc amoni NH₄⁺ kết hợp với một hay nhiều gốc axit.

Nhiệt phân muối

1. Muối cacbonat và hiđrocacbonat

a) Muối hiđrocacbonat

2R(HCO₃)_n {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} R₂(CO₃)_n + nCO₂ ^↑ + nH₂O

VD: 2KHCO₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} K₂CO₃ +CO₂ ^↑+ H₂O

b) Muối cacbonat

R₂(CO₃)_n {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} R₂O_n + nCO₂ ↑ (R khác kim loại kiềm)

VD: BaCO₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} BaO + CO₂ ↑

MgCO₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} MgO + CO₂ ↑

Na₂CO₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} không xảy ra vì Na là kim loại kiềm

2. Muối nitrat

Trường hợp 1: Muối nitrat của các kim loại từ K → Ca trong dãy HĐHH

M(NO₃)_n {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} M(NO₂)_n + n/2O₂↑

VD: 2NaNO₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} 2NaNO₂ + O₂↑

Trường hợp 2: Muối nitrat của các kim loại từ Mg → Cu trong dãy HĐHH

M(NO₃)_n {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} M₂O_n + 2nNO₂↑ + n/2O₂ ↑

VD: Al(NO₃)₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} Al₂O₃ + 6NO₂ ↑ + 3/2O₂ ↑

Trường hợp 3: Muối nitrat của các kim loại từ Cu trở về sau trong dãy HĐHH

M(NO₃)n {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} M + nNO₂↑ + n/2O₂↑

VD: 2AgNO₃ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} 2Ag + 2NO₂ ↑ + O₂↑

Hg(NO₃)₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} Hg + 2NO₂↑ +O₂↑

Chú ý:

• Ba(NO₃)₂ thuộc trường hợp 2

Ba(NO₃)₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} BaO + 2NO₂ ↑+ 1/2O₂ ↑

• Nhiệt phân muối Fe(NO₃)₂ tạo ra Fe₂O₃

4Fe(NO₃)₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} 2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑

3. Muối sunfua

Nung muối sunfua có mặt O₂ sinh ra oxit kim loại có hóa trị cao, và đồng thời giải phóng khí SO₂

VD: 2CuS + 3O₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} 2CuO + 2SO₂↑

Al₂S₃ + 9/2O₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} Al₂O₃ + 3SO₂↑

Chú ý: Nung muối Ag₂S và HgS không tạo ra oxit kim loại hóa trị cao mà tạo ra tạo ra kim loại và giải phóng khí SO₂

Ag₂S + O₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}}2Ag + SO₂↑

HgS + O₂ {\displaystyle {\ce {->[t0]}}} Hg + SO₂↑