Search substance

Please enter substance to start the search

Note: You can search for multiple substances at the same time, each separated by a space, for example: Na Fe

Điểm khác nhau giữa chất axit sulfuric và chất cacbon oxit

So sánh các tính chất vật lý, hoá học giữa chất axit sulfuric và chất cacbon oxit

Introduce

  1. Điểm khác nhau giữa chất axit sulfuric và chất cacbon oxit

  2. Substance H2SO4 (axit sulfuric)

  3. Substance CO (cacbon oxit)

Điểm khác nhau giữa chất axit sulfuric và chất cacbon oxit

Tính chất axit sulfuric cacbon oxit
Tên tiếng Việt axit sulfuric cacbon oxit
Tên tiếng Anh sulfuric acid carbon monoxide
Nguyên tử khối 98.0785 28.0101
Khối lượng riêng (kg/m3) 1840 1145
Nhiệt độ sôi (°C) chất lỏng Chất khí
Màu sắc Dầu trong suốt, không màu, không mùi không màu, không mùi
Độ âm điện
Năng lượng ion hoá thứ nhất
Phương trình tham gia Phương trình H2SO4 tham gia Phương trình CO tham gia
Phương trình điều chế Phương trình điều chế H2SO4 Phương trình điều chế CO

Substance H2SO4 (axit sulfuric)

H2SO4-axit+sulfuric-96

Axit sunfuric là một trong hóa chất rất quan trọng, sản lượng axit sunfuric của một quốc gia có thể phản ánh về sức mạnh công nghiệp của quốc gia đó. Phần lớn lượng axit sunfuric (chiếm khoảng 60%) trên thế giới sản xuất ra được tiêu thụ cho phân bón, đặc biệt là superphotphat, amoni photphat và amoni sulfat. Khoảng 20 % axit sunfuric được sử dụng trong công nghiệp hóa chất để sản xuất chất tẩy rửa, nhựa tổng hợp, thuốc nhuộm, dược phẩm, chất xúc tác dầu mỏ, chất diệt côn trùng và chất chống đông, cũng như trong các quy trình khác nhau như axit hóa giếng dầu, khử nhôm, định cỡ giấy và xử lý nước. Khoảng 6% lượng axit sunfuric được sử dụng để sản xuất bột màu như sơn, men, mực in, vải trắng và giấy. Phần còn lại được phân tán vào vô số ứng dụng như sản xuất chất nổ, giấy bóng kính, vải dệt axetat và visco, chất bôi trơn, phi kim loại đen và pin.

Learn more about H2SO4

Substance CO (cacbon oxit)

CO-cacbon+oxit-68

Cacbon monoxit, công thức hóa học là CO, là một chất khí không màu, không mùi, bắt cháy và có độc tính cao. Nó là sản phẩm chính trong sự cháy không hoàn toàn của cacbon và các hợp chất chứa cacbon. Có nhiều nguồn sinh ra cacbon monoxit. Khí thải của động cơ đốt trong tạo ra sau khi đốt các nhiên liệu gốc cacbon có chứa cacbon monoxit, đặc biệt với nồng độ cao khi nhiệt độ quá thấp để có thể thực hiện việc ôxi hóa trọn vẹn các hydrocacbon trong nhiên liệu thành nước (dạng hơi) và cácbon điôxít, do thời gian có thể tồn tại trong buồng đốt là quá ngắn và cũng có thể là do không đủ lượng oxy cần thiết. Thông thường, việc thiết kế và vận hành buồng đốt sao cho có thể giảm lượng CO là khó khăn hơn rất nhiều so với việc thiết kế để làm giảm lượng hydrocacbon chưa cháy hết. Cacbon monoxit cũng tồn tại với một lượng đáng kể trong khói thuốc lá. Trong gia đình, khí CO được tạo ra khi các nguồn nhiên liệu như xăng, hơi đốt, dầu hay gỗ không cháy hết trong các thiết bị dùng chúng làm nhiên liệu như xe máy, ô tô, lò sưởi và bếp lò v.v. Khí cacbon monoxit có thể thấm qua bê tông hàng giờ sau khi xe cộ đã rời khỏi ga ra. Trong quá khứ, ở một số quốc gia người ta sử dụng cái gọi là town gas để thắp sáng và cung cấp nhiệt vào thế kỷ XIX. Town gas được tạo ra bằng cách cho một luồng hơi nước đi ngang qua than cốc nóng đỏ; chất tạo thành sau phản ứng của nước và cacbon là hỗn hợp của hydro và cacbon monoxit. Phản ứng như sau: H2O + C -t0 → CO + H2 Khí này ngày nay đã được thay thế bằng hơi đốt tự nhiên (metan) nhằm tránh các tác động độc hại tiềm ẩn của nó. Khí gỗ, sản phẩm của sự cháy không hoàn toàn của gỗ cũng chứa cacbon monoxit như là một thành phần chính.

Learn more about CO

Total rating:

Rating: / 5 star

The equations for preparation H2SO4

2
KHSO4
→
H2SO4
+
K2SO4

Catalyst

normal

Temperature

240

Pressure

normal

Other conditions

normal

View more

H2S2O7
→
H2SO4
+
SO3

Catalyst

normal

Temperature

80 - 100

Pressure

normal

Other conditions

normal

View more

2
H2O
+
K2S2O8
+
MnSO4
→ 2
H2SO4
+
MnO2
+
K2SO4

Catalyst

normal

Temperature

normal

Pressure

normal

Other conditions

normal

View more
View all preparation equations H2SO4

The equations for preparation CO

C
+ 4
CaCO3
→
CaC2
+ 3
CO

Catalyst

normal

Temperature

normal

Pressure

normal

Other conditions

normal

View more

C
+
CaCO3
→
CaO
+ 2
CO

Catalyst

normal

Temperature

800 - 850

Pressure

normal

Other conditions

normal

View more

C
+
CuO
→
CO
+
Cu

Catalyst

normal

Temperature

1200

Pressure

normal

Other conditions

normal

View more
View all preparation equations CO

Interesting facts about chemistry you may not know

Interesting facts about hydrogen - the lightest element in the periodic table.

Hydrogen is the first element in the periodic system table. Hydrogen is known to be the lightest of all, the most abundant in the Universe, the essential element for life

View more

Interesting facts about helium

Helium is the first rare gas element in the periodic system table. In the Universe, it ranks second in abundance after elemental hydrogen.

View more

Interesting facts about lithium

Lithium is the alkali metal element, located in the third cell in the periodic table system. Lithium is the lightest of all solid metals and can cut a knife.

View more

Interesting Facts About Beryllium

Beryllium is the lightest alkaline earth metal. Beryllium is found in precious stones such as emeralds and aquamarine. Beryllium and its compounds are both carcinogenic.

View more

Interesting Facts About Carbon

Carbon is the non-metallic element in the sixth cell in the periodic system table. Carbon is one of the most important elements in all life, it is also known as the back.

View more