Nhóm oxi lưu huỳnh

Hãy giải thích hiện tượng thí nghiệm: Ngâm một lá Zn nhỏ, tinh khiết trong dung dịch HCl thấy bọt khí H₂ thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO₄ thấy bọt khí H₂ thoát ra rất nhiều và nhanh.

Cho cặp oxi hóa – khử sau : Ag⁺/Ag; Fe²⁺/Fe; Zn²⁺/Zn

1) Hãy viết các phản ứng biến đổi qua lại giữa cation kim loại và nguyên tử kim loại trong mỗi cặp

2) Hãy cho biết trong các cặp oxi hóa – khử đã cho, chất nào có tính

a. oxi hóa mạnh nhất?

b. oxi hóa yếu nhất ?

c. Khử mạnh nhất?

d. Khử yếu nhất?

Hãy tính thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử E^o (Zn²⁺/Zn). Biết rằng E_pđh^oZn-Cu = 1,10 V và E^o (Cu²⁺/Cu ) = +0,34 V

Có những pin điện hóa được tạo thành từ những cặp oxi hóa – khử sau:

1) Pb²⁺/Pb và Fe²⁺/Fe

2) Ag⁺/Ag và Fe²⁺/Fe

3) Ag⁺/Ag và Pb²⁺/Pb

Hãy tính suất điện động chuẩn của mỗi pin điện hóa

Biết rằng: E^o (Ag+/Ag) = +0,80 V

E^o (Pb²⁺/Pb ) = -0,13 V

E^o (Fe²⁺/Fe) = -0,44 V

Có những pin điện hóa được ghép bởi những cặp oxi hóa – khử chuẩn sau:

a) Pb²⁺/Pb và Zn²⁺/Zn

b) Cu²⁺/Cu và Hg²⁺/Hg biết E^o_Hg²⁺/Hg = +0,85

c) Mg²⁺/Mg và Pb²⁺/Pb

1) Xác định điện cực âm và điện cực dương của mỗi pin điện hóa

2) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra ở các điện cực của mỗi pin và phương trình hóa học dạng ion thu gọn của mỗi pin điện hóa khi phóng điện

3) Xác định suất điện động chuẩn của các pin điện hóa